tetraklorometan

Iz Wikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na navigaciju Idi na pretragu
tetraklorometan
Slika kemijske strukture Slika molekularnog modela
Tetraklorid ugljika.JPG
Općenito
Sustavno
Ime
ugljik tetraklorid; perklorometan
Tradicionalna imena ugljik tetraklorid, ugljik tetraklorid, ugljik tetraklorid, ugljik (IV) klorid
Chem. formula CCl 4
Fizička svojstva
država tekućina
Molekulska masa 153,82 g/ mol
Gustoća 1,5954 (na 20 °C)
Površinska napetost 26,43 ± 0,01 mN / m[1]
Energija ionizacije 11,47 ± 0,01 eV[2]
Toplinska svojstva
Temperatura
topljenje −22,87 °C
kipuće 76,75 °C
izbijanja nezapaljivo °C
Kritična točka 283,2 °C / 45 bara
Entalpija
obrazovanje −139,3 (298 K) kJ / mol
Tlak pare 91 ± 1 mmHg[2] i 11,6 kPa
Kemijska svojstva
Topljivost
• u vodi 0,08 (25 °C)
Optička svojstva
Indeks loma 1,4607 (20 °C, za natrij D-liniju)
Struktura
Dipolni trenutak 0 D
Klasifikacija
Reg. CAS broj 56-23-5 (prikaz, stručni).
Pubchem
Reg. EINECS broj 200-262-8 (prikaz, stručni).
OSMJESKE
InChI
RTECS FG4900000
ChEBI 27385
UN broj 1846. godine
ChemSpider
Sigurnost
ECB piktogrami Ikona "T: Toxic" ECB sustav
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 dijamant u četiri boje
0
3
1
Podaci se temelje na standardnim uvjetima (25 °C, 100 kPa) osim ako nije drugačije naznačeno.
Logo Wikimedia Commons Medijske datoteke na Wikimedia Commons

Tetraklorometan (tetraklorid ugljika, freon-10, freon-10) CCl 4 je organoklorni spoj , haloalkan, bezbojna teška tekućina koja miriše na kloroform . Nezapaljivo. Otrovno . Netopljiv u vodi, miješa se s većinom organskih otapala.

Svojstva

Kada se zagrije vodom na 250 ° C, dolazi do hidrolize : s nedostatkom vode nastaje fosgen , s viškom ugljični dioksid .

Kada se zagrije na 500 ° C, pretvara se u smjesu tetrakloretilena i heksakloretana uz oslobađanje slobodnog klora.

Inhalacijsko trovanje uzrokuje toksični plućni edem i akutni emfizem. Metabolički produkti su kloroform, fosgen, ugljični dioksid i klorovodična kiselina .

Primanje

U industriji se ugljikov tetraklorid proizvodi kloriranjem , na primjer, metana ili klorometana , zagrijavanjem njihove smjese s klorom na temperaturu od 400-500 ° C. Na ovoj temperaturi odvija se niz kemijskih reakcija, postupno pretvarajući metan ili metil klorid u spojeve s visokim sadržajem klora:

Rezultat procesa je mješavina metil klorida , diklormetana , kloroforma i ugljik tetraklorida. Razdvajanje tvari vrši se rektificiranjem .

Primjena

Koristi se kao otapalo ( masti , smole , guma , itd.), za dobivanje freona , kao ekstratant, u medicini.

Tetraklorometan kvalifikacije "evs" koristi se za analizu vodenih medija za naftne derivate infracrvenom spektroskopijom .

Od 1930-ih tetraklorometan se naširoko koristi kao punilo za ručne i stacionarne aparate za gašenje požara za vojnu, zrakoplovnu i drugu opremu ("tetrakloridni aparat za gašenje požara", uključujući ručnu pumpu), posebno prije raširene upotrebe ugljičnog dioksida, freona i praha sustava. Pare i produkti raspadanja ugljičnog tetraklorida ne podržavaju izgaranje, kao sredstvo za gašenje ima brojne prednosti: tekućina u normalnim uvjetima, lako isparava, dok značajno hladi zonu izgaranja, nije električki vodljiva, ne zahtijeva posude visokog tlaka za skladištenje, ne korodira bakrene i konzervirane posude, relativno inertan za tretirane površine (za korištenje u hladnom vremenu potrebno je dodavanje otapala s niskim temperaturama). Međutim, zbog toksičnosti produkata raspadanja u civilnim sustavima, nije korišten. Ručno gašenje požara u automobilu moralo se provoditi u plinskim maskama - kada je ugljični tetraklorid udario u vruće površine, dogodila se kemijska reakcija djelomične zamjene klora atmosferskim kisikom s stvaranjem fosgena , moćne otrovne tvari s zagušljivom tvari. utjecaj.

Toksikologija

Otrovan i u tekućem i u parnom obliku [3] . Kada se proguta, izlučuje se prilično brzo i ne otkriva se nakon 48 sati. Metabolizira se u kloroform i ugljični dioksid [4] .

Bilješke (uredi)

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics (eng.) / David R. Lide, Jr. - 78 - SAD : CRC Press , 1997. - P. 6.135. - ISBN 978-0-8493-0478-1
  2. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0107.html
  3. Erich Gross, Christian Weismantel "Kemija za znatiželjne" Odjeljak "4. Kemija ugljika", poglavlje "Tetraklorometan - nezapaljivo otapalo"
  4. V.F.Kramarenko. Toksikološka kemija. - K .: Škola Vyscha, 1989 .-- 447 str. - 6000 primjeraka. - ISBN 5-11-000148-0 .

Književnost

  • Kemijska enciklopedija / Uredništvo .: Zefirov N.S. i drugi .. - M .: Velika ruska enciklopedija, 1998. - T. 5 (Tri-Yatr). - 783 str. - ISBN 5-85270-310-9 .