Elektronska školjka

Iz Wikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na navigaciju Idi na pretragu

Elektronska ljuska atoma je područje prostora u kojem će se najvjerojatnije naći elektroni , koji imaju istu vrijednost glavnog kvantnog broja n i, kao posljedicu, nalaze se na bliskim energetskim razinama . Broj elektrona u svakoj elektronskoj ljusci ne može prijeći određenu maksimalnu vrijednost.

Redoslijed punjenja elektronskih ljuski ( orbitale s istim glavnim kvantnim brojem n ) određen je pravilom Klečkovskog , redoslijed popunjavanja orbitala unutar jedne podrazine s elektronima ( orbitale s istim glavnim kvantnim brojem n i orbitalnim kvantnim brojem l ) određuje Hundovo pravilo .

Školjke

Elektroničke ljuske označene su slovima K, L, M, N, O, P, Q ili brojevima od 1 do 7. Podrazine ljuski označene su slovima s, p, d, f, g, h, i ili brojevi od 0 do 6. Elektroni vanjskih ljuski imaju više energije, a u usporedbi s elektronima unutarnjih ljuski nalaze se dalje od jezgre, što ih čini važnijim u analizi ponašanja atoma u kemijskim reakcijama. i kao vodič, budući da je njihova veza s jezgrom slabija i lakša za prekid.

Broj elektrona u svakoj ljusci

Razine i podrazine elektroničke ljuske. 1 pravokutni trokut (1/2 ćelije) = 1 elektron. Podrazina 0 (s) označena je crvenom bojom; narančasta - 1 (p); žuta - 2 (d); zelena - 3 (f); plava - 4 (g); plava - 5 (h); ljubičasta - 6 (i)

Ovaj iznos se izračunava po formuli:

, gdje je N broj ljuske.
razina / podrazina 0 (s) 1 (p) 2 (d) 3 (f) 4 (g) 5 (h) 6 (i) Ukupno u ljusci
1 (K) 2 2
2 (L) 2 6 osam
3 (M) 2 6 10 osamnaest
4 (N) 2 6 10 14 32
5 (O) 2 6 10 14 osamnaest 50
6 (P) 2 6 10 14 osamnaest 22 72
7 (Q) 2 6 10 14 osamnaest 22 26 98

Podrazine ljuski

Svaka ljuska se sastoji od jedne ili više podrazina, od kojih se svaka sastoji od atomskih orbitala . Na primjer, prva ljuska (K) sastoji se od jedne podrazine "1s". Druga ljuska (L) sastoji se od dvije podrazine, 2s i 2p. Treću školjku (M) čine "3s", "3p" i "3d". Četvrti (N) - od "4s", "4p", "4d", "4f". Moguće opcije za podrazine ljuske prikazane su u sljedećoj tablici:

Oznaka podrazine l Maks. broj elektrona Sadržaj u kućištima Povijesno ime
s 0 2 U svakom s harfa
str jedan 6 U svemu od 2 p rincipal
d 2 10 U svemu od 3 d ifuzno
f 3 14 Sve u svemu od 4 f temeljno
g 4 osamnaest Sve u svemu od 5 (U daljnjem tekstu, abecednim redom)
h 5 22 Sve u svemu od 6
i 6 26 Sve u svemu od 7

Dakle, podrazine elektronskih ljuski atoma ispunjene su elektronima prema formuli

2 + 2²n

ili

2 + 4n

gdje je n broj podrazine.

Valentne školjke

Valentna ljuska je najudaljenija ljuska atoma . Elektroni ove ljuske često se pogrešno nazivaju valentnim elektronima , odnosno elektronima koji određuju ponašanje atoma u kemijskim reakcijama. S gledišta kemijske aktivnosti, najmanje aktivni atomi su oni kod kojih je valentna ljuska potpuno ispunjena (inertni plinovi). Najveću kemijsku aktivnost imaju atomi u kojima se valentna ljuska sastoji od samo jednog elektrona (alkalijski metali) i atomi u kojima jedan elektron nije dovoljan za konačno punjenje ljuske (halogeni).

Postoji i drugo objašnjenje. Ponašanje atoma u kemijskim reakcijama određuju elektroni veće energije, odnosno oni elektroni koji se nalaze dalje od jezgre. Elektroni unutarnjih podrazina ljuski imaju nižu energiju od elektrona vanjskih podrazina. Unatoč činjenici da elektroni podrazine 3d ljuske možda ne pripadaju takozvanoj valentnoj ljusci, oni mogu imati energiju veću od elektrona podrazine 4s ljuske, što ih čini valentnim elektronima .

vidi također