Dvostruka veza
Dvostruka veza je kovalentna veza između dva atoma u molekuli kroz dva zajednička elektronska para . Struktura dvostruke veze odražava se u teoriji valentnih veza . U ovoj teoriji vjerovalo se da dvostruka veza nastaje kombinacijom sigma i pi veza .
Na Simpoziju o teorijskoj organskoj kemiji ( London , rujan 1958.), rad je predstavio L. Pauling , dva puta dobitnik Nobelove nagrade. Pauling je govorio o prirodi dvostruke veze. Predložen je novi način opisivanja dvostruke veze kao kombinacija dviju identičnih zakrivljenih veza . [jedan]
Opis dvostrukih i trostrukih veza korištenjem koncepta savijenih veza na upečatljiv način objašnjava neka njihova svojstva. Dakle, ako višestruke veze imaju oblik lukova duljine 1,54 Å ( duljina jednostavne veze ugljik-ugljik) i njihov se početni smjer poklapa s tetraedarskim, tada njihova izračunata duljina ispada 1,32 Å za dvostruku vezu i 1,18 Å za trostruku vezu, što se dobro slaže s eksperimentalnim vrijednostima od 1,33 i 1,20 Å.
Daljnji razvoj koncepta elektrostatičkog odbijanja elektrona poduzeo je u teoriji odbijanja elektronskih parova R. Gillespie . [2]
vidi također
Bilješke (uredi)
 | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Intramolekularni interakcija |
| ||||||||||||
| Intermolekularni interakcija | |||||||||||||