Natrijev acetat

Iz Wikipedije, besplatne enciklopedije
Idi na navigaciju Idi na pretraživanje
Natrijev acetat
Slika kemijske strukture Slika molekularnog modela
Općenito
Sustavno
Ime
natrij acetat (IUPAC)
natrij etanoat
(Sustavno)
natrijev acetat
natrij etanoat
Chem. formula C2-H 3 O 2 Na
Štakor. formula CH 3 COONa
Fizička svojstva
država bijeli higroskopni prah
Molekulska masa 82,03 grama / mol
(bezvodni oblik)
136,08 grama / mol
(trihidrat) g / mol
Gustoća 1,45 g / cm³
Toplinska svojstva
Temperatura
topljenje 328 ° C[1]
• raspadanje 324 ° C
Specifična toplina fuzije 264-289 kJ / kg
Kemijska svojstva
Topljivost
• u vodi 76 g / 100 ml
Klasifikacija
Reg. CAS broj 127-09-3
PubChem
Reg. EINECS broj 204-823-8
OSMIJEŠA SE
InChI
Codex Alimentarius E262
ChEBI 32954
ChemSpider
Sigurnost
Toksičnost nadražujuće , niskotoksično
NFPA 704
Огнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 četverobojni dijamant
1
1
0
Podaci se temelje na standardnim uvjetima (25 ° C, 100 kPa) osim ako nije drugačije naznačeno.
Logo Wikimedia Commons Medijske datoteke na Wikimedia Commons

Natrijev acetat CH 3 COONa, - natrijeva sol octene kiseline , kristali slabog slanog okusa i octenog mirisa, proizvodi se i koristi u industrijskim razmjerima.

Područje primjene

Natrijev acetat koristi se u tekstilnoj industriji za neutraliziranje otpadne sumporne kiseline u otpadnim vodama i kao fotootpornik pri upotrebi anilinskih boja. Također se koristi u štavljenju kromove soli (za kiseljenje) i usporava vulkanizaciju kloroprena u proizvodnji sintetičkih guma.

Natrijev acetat poznat je kao dodatak hrani E262 i koristi se kao konzervans .

Natrijev acetat također je izvor ugljika za bakterije uzgojene na hranjivom mediju.


U otopini se natrijev acetat (kao sol slabe kiseline) i octena kiselina mogu koristiti kao pufer za održavanje relativno konstantnog pH . To je osobito korisno u biokemiji u reakcijama ovisnim o pH.

Natrijev acetat također se koristi u svakodnevnom životu kao sastavni grijači kemikalija ( engl. Heating pad) ili kemijski grijači ( engl. Hand warmer), koji se koriste kao komponenta mješavine "vrućeg leda" ( eng. "Hot ice"), kada kristalizacija natrijevog acetata stvara toplinu Je li egzotermni proces. Kada se tri hidrata natrijevog acetata (s talištem od 58 ° C) zagrije na 100 ° C (obično se posuda s njim stavi u kipuću vodu), on se topi (ili bolje rečeno, otapa se u vlastitoj vodi za kristalizaciju) i odlazi u vodenu otopinu natrijevog acetata. Kad se ta otopina ohladi, nastaje prezasićena otopina natrijevog acetata u vodi. Ova otopina je savršeno pothlađenja na sobnoj temperaturi bez stvaranja krute faze, a zatim pritiskom na metalni disk u posudi kristalizacija centar formira, koji raste, prolazi otopina točno prezasićeni u čvrstoj fazi se natrijev acetat trihidrat . Taj je proces popraćen značajnom evolucijom topline ( egzotermna reakcija ) [2] [3] [4] , fazni prijelaz topline iznosi 264-289 J / kg [5] .

Na ovom svojstvu temelji se prilično lijep kemijski pokus - "vrući led".

Metode dobivanja

Ovo je dobro poznata reakcija "gašenja" sode bikarbone i vinskog octa koja se javlja u tijestima. 84 g natrijevog bikarbonata reagira s 750 g 8% vinskog octa (ili s 86 g 70% octene esencije) da nastane 82 g natrijevog acetata u otopini. Isparavanjem vode može se dobiti čisti kristalni natrijev acetat. Za dobivanje natrij acetat trihidrata bez isparavanja potrebno je pomiješati 84 g natrijevog bikarbonata (soda bikarbona) sa 86 g 70% octene kiseline i 10 g vode.

Tipične reakcije

Natrijev acetat može se upotrijebiti za stvaranje estera reakcijom s alkil halidima kao što je, na primjer, bromoetan :

Kad se jako zagrije (preko 324 ° C), natrijev acetat se razlaže na natrijev karbonat i aceton :

Natrijev acetat može se koristiti za stvaranje metana reakcijom s natrijevim hidroksidom ( natrijev hidroksid ). Reakcija Dumasa:

Utjecaj na tijelo

Natrijev acetat može se apsorbirati u tijelo ako se proguta. To je nadražujuće . LD50 25956 mg / kg. Ostali podaci iz istog izvora: LD50 (štakori, oralno): 3500 mg / kg, LD50 (miševi, oralno): 4960 mg / kg. [6]

Galerija

vidi također

Bilješke (uredi)

  1. NATRIJ ACETAT
  2. Kristalizacija prezasićenog natrijevog acetata . Časopis za kemijsko obrazovanje . Arhivirano 2. ožujka 2012. (Engleski)
  3. Arhivska kopija «Lažne» latentne topline i prezasićenja od 15. prosinca 2007. u Wayback Machineu (eng.)
  4. Kako funkcioniraju toplinski jastučići natrij acetata? . HowStuffWorks . Pristupljeno 3. rujna 2007. Arhivirano 2. ožujka 2012. (Engleski)
  5. Pohrana toplinske energije: sustavi i primjena, Ibrahim Dincer, Marc A. Rosen, str. 155 [1] (hrv.)
  6. Natrijev acetat | C2H3NaO2 - PubChem .

Veze